Latihan 1.3 Kimia Kelas XI IPA
1. N2 – F2 – Ar – O3 – Cl2
Semakin besar massa molekul relatif suatu zat maka semakin tinggi titik didihnya.
2. Yang memiliki titik didih lebih tinggi adalah:
a. ICl
Karena molekul ICl bersifat lebih polar apabila dibandingkan dengan molekul Br2, sehingga gaya tarik dipol – dipol pada molekul ICl lebih kuat daripada gaya tarik pada molekul Br2
b. SO2
Karena memiliki massa molekul relatif yang jauh lebih besar daripada CO2, sehingga gaya London pada molekul SO2 menjadi lebih kuat daripada CO2
3.Titik didih unsur – unsur halogen dari atas ke bawah cenderung bertambah. Tetapi hal ini tidak berlaku untuk unsur F ke Cl, karena pada kenyataannya unsur F memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada unsur Cl. Hal ini dikarenakan molekul yang mengandung unsur F memiliki ikatan hidrogen yang cukup kuat, sehingga untuk memutuskan ikatan – ikatan antarmolekulnya diperlukan energi yang cukup besar.
4. Perbedaan titik didih antara metana dan amonia disebabkan karena adanya ikatan hidrogen dalam senyawa amonia, yaitu ikatan antara atom H dari satu molekul dengan atom N dari molekul yang lain.
5. BF3 – H2S – H2O. Urutan titik didihnya adalah dari kiri ke kanan semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin ke kanan polarisabilitasnya semakin besar, sehingga energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya semakin besar. Dan ternyata urutan tersebut sesuai dengan data titik didih literatur.
6. Ikatan hidrogen terdapat pada senyawa – senyawa:
- Metana (CH4): tidak mengandung ikatan hidrogen.
- Hidrogen (H2): tidak mengandung ikatan hidrogen.
- Air (H2O), ikatan terjadi antara atom H dari satu molekul dengan atom O dari molekul yang lain.
- Etanol (C2H5OH), ikatan terjadi antara atom H dari gugus fungsi –OH dengan atom O dari molekul yang lain.
- Amonia (NH3), ikatan terjadi antara atom H dari satu molekul dengan atom N dari molekul yang lain.
- Metil amina (CH3NH2), ikatan terjadi antara atom H dari gugus amina dengan atom N dari molekul yang lain.
- Asam asetat (CH3COOH), ikatan terjadi antara atom H dari gugus fungsi –COOH dengan atom O dari molekul yang lain.
- Aseton (CH3COCH3): tidak mengandung ikatan hidrogen.
- metana (CH4): gaya van der Waals
- karbondioksida (CO2): gaya van der Waals
- hidrogen klorida (HCl): gaya van der Waals
- air (H2O): gaya van der Waals dan ikatan hidrogen
7. Gaya tarik – menarik antarmolekul yang terdapat dalam zat berikut adalah:
- metana (CH4): gaya van der Waals
- karbondioksida (CO2): gaya van der Waals
- hidrogen klorida (HCl): gaya van der Waals
8. Urutan interaksi antarpartikel dimulai dari yang terlemah adalah: ikatan van der Waals, ikatan hidrogen, dan ikatan kovalen.
9. Intan, NaCl, dan silika mempunyai titik leleh serta titik didih yang sangat tinggi, karena dalam NaCl setiap ion Na+ dikelilingi oleh ion – ion Cl–, dan setiap ion Cl– juga dikelilingi oleh ion – ion Na+ , sehingga struktur geometrinya sangat teratur dan kuat. Sedangkan dalam intan, setiap atom terikat secara kovalen pada 4 atom karbon lainnya dalam suatu struktur tetrahedron. Dan dalam silika, setiap atom silikon terikat secara kovalen pada 4 atom oksigen, dan setiap atom oksigen terikat pada 2 atom silikon.
10. CO2 mempunyai titik didih yang rendah karena memiliki ikatan intramolekul yang sangat kuat, yaitu ikatan C=O, sehingga gaya antarmolekulnya (van der Waals) sangat lemah. Sehingga untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya diperlukan energi yang relatif rendah.
Terimakasih. ini sangat membantu saya..
Terimakasih pak, sabgat membantu buat ngoreksi jawaban yang sudah saya kerjakan sendiri untuk tugas
terimakasih banyakkk, matur suwun seng katah teng panjenengan
THANKSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS
terimah kasih pak .. sangat membantu
trimakasih pak atas postingnya. sangat membantu sekali
sangat membantu sekali, trimakasih 🙂
terima kasih atas jawabannya, akan tetapi alangkah lebih bagus jika ada pertanyaannya di atasnya lalu dibawahnya ada jawabannya sehingga lebih jelas itu jawaban dari mana
terima kasih
hello terima kasih ya atas jawabannya 🙂
hahaha….. upload jawaban ulangan XII IPA2 buat pelajaran TI ajaa pak….
pissss….. 🙂
hiiiiii…., masak gitu sih