Jawaban Latihan Kimia

Latihan 1.3 Kimia Kelas XI IPA

1. N₂ – F₂ – Ar – O₃ – Cl₂

Semakin besar massa molekul relatif suatu zat maka semakin tinggi titik didihnya.

2. Yang memiliki titik didih lebih tinggi adalah:

a. ICl

Karena molekul ICl bersifat lebih polar apabila dibandingkan dengan molekul Br₂, sehingga gaya tarik dipol – dipol pada molekul ICl lebih kuat daripada gaya tarik pada molekul Br₂

b. SO₂

Karena memiliki massa molekul relatif yang jauh lebih besar daripada CO₂, sehingga gaya London pada molekul SO₂ menjadi lebih kuat daripada CO₂

3.Titik didih unsur – unsur halogen dari atas ke bawah cenderung bertambah. Tetapi hal ini tidak berlaku untuk unsur F ke Cl, karena pada kenyataannya unsur F memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada unsur Cl. Hal ini dikarenakan molekul yang mengandung unsur F memiliki ikatan hidrogen yang cukup kuat, sehingga untuk memutuskan ikatan – ikatan antarmolekulnya diperlukan energi yang cukup besar.

4. Perbedaan titik didih antara metana dan amonia disebabkan karena adanya ikatan hidrogen dalam senyawa amonia, yaitu ikatan antara atom H dari satu molekul dengan atom N dari molekul yang lain.

5. BF₃ – H₂S – H₂O. Urutan titik didihnya adalah dari kiri ke kanan semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin ke kanan polarisabilitasnya semakin besar, sehingga energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya semakin besar. Dan ternyata urutan tersebut sesuai dengan data titik didih literatur.

6. Ikatan hidrogen terdapat pada senyawa – senyawa:

1. Metana (CH₄): tidak mengandung ikatan hidrogen.
2. Hidrogen (H₂): tidak mengandung ikatan hidrogen.
3. Air (H₂O), ikatan terjadi antara atom H dari satu molekul dengan atom O dari molekul yang lain.
4. Etanol (C₂H₅OH), ikatan terjadi antara atom H dari gugus fungsi –OH dengan atom O dari molekul yang lain.
5. Amonia (NH₃), ikatan terjadi antara atom H dari satu molekul dengan atom N dari molekul yang lain.
6. Metil amina (CH₃NH₂), ikatan terjadi antara atom H dari gugus amina dengan atom N dari molekul yang lain.
7. Asam asetat (CH₃COOH), ikatan terjadi antara atom H dari gugus fungsi        –COOH dengan atom O dari molekul yang lain.
8. Aseton (CH₃COCH₃): tidak mengandung ikatan hidrogen.
9. metana (CH₄): gaya van der Waals
10. karbondioksida (CO₂): gaya van der Waals
11. hidrogen klorida (HCl): gaya van der Waals
12. air (H₂O): gaya van der Waals dan ikatan hidrogen

7. Gaya tarik – menarik antarmolekul yang terdapat dalam zat berikut adalah:

1. metana (CH₄): gaya van der Waals
2. karbondioksida (CO₂): gaya van der Waals
3. hidrogen klorida (HCl): gaya van der Waals

8. Urutan interaksi antarpartikel dimulai dari yang terlemah adalah: ikatan van der Waals, ikatan hidrogen, dan ikatan kovalen.

9. Intan, NaCl, dan silika mempunyai titik leleh serta titik didih yang sangat tinggi, karena dalam NaCl setiap ion Na⁺ dikelilingi oleh ion – ion Cl^–, dan setiap ion Cl^– juga dikelilingi oleh ion – ion Na⁺ , sehingga struktur geometrinya sangat teratur dan kuat. Sedangkan dalam intan, setiap atom terikat secara kovalen pada 4 atom karbon lainnya dalam suatu struktur tetrahedron. Dan dalam silika, setiap atom silikon terikat secara kovalen pada 4 atom oksigen, dan setiap atom oksigen terikat pada 2 atom silikon.

10. CO₂ mempunyai titik didih yang rendah karena memiliki ikatan intramolekul yang sangat kuat, yaitu ikatan C=O, sehingga gaya antarmolekulnya (van der Waals) sangat lemah. Sehingga untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya diperlukan energi yang relatif rendah.