Pendidikan Tiada Batas

Jawaban Latihan Kimia

Latihan 1.3 Kimia Kelas XI IPA

1. N2 – F2 – Ar – O3 – Cl2

    Semakin besar massa molekul relatif suatu zat maka semakin tinggi titik didihnya.

      2. Yang memiliki titik didih lebih tinggi adalah:

      a. ICl

      Karena molekul ICl bersifat lebih polar apabila dibandingkan dengan molekul Br2, sehingga gaya tarik dipol – dipol pada molekul ICl lebih kuat daripada gaya tarik pada molekul Br2

      b. SO2

        Karena memiliki massa molekul relatif yang jauh lebih besar daripada CO2, sehingga gaya London pada molekul SO2 menjadi lebih kuat daripada CO2

        3.Titik didih unsur – unsur halogen dari atas ke bawah cenderung bertambah. Tetapi hal ini tidak berlaku untuk unsur F ke Cl, karena pada kenyataannya unsur F memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada unsur Cl. Hal ini dikarenakan molekul yang mengandung unsur F memiliki ikatan hidrogen yang cukup kuat, sehingga untuk memutuskan ikatan – ikatan antarmolekulnya diperlukan energi yang cukup besar.

          4. Perbedaan titik didih antara metana dan amonia disebabkan karena adanya ikatan hidrogen dalam senyawa amonia, yaitu ikatan antara atom H dari satu molekul dengan atom N dari molekul yang lain.

          5. BF3 – H2S – H2O. Urutan titik didihnya adalah dari kiri ke kanan semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin ke kanan polarisabilitasnya semakin besar, sehingga energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya semakin besar. Dan ternyata urutan tersebut sesuai dengan data titik didih literatur.

            6. Ikatan hidrogen terdapat pada senyawa – senyawa:

            1. Metana (CH4): tidak mengandung ikatan hidrogen.
            2. Hidrogen (H2): tidak mengandung ikatan hidrogen.
            3. Air (H2O), ikatan terjadi antara atom H dari satu molekul dengan atom O dari molekul yang lain.
            4. Etanol (C2H5OH), ikatan terjadi antara atom H dari gugus fungsi –OH dengan atom O dari molekul yang lain.
            5. Amonia (NH3), ikatan terjadi antara atom H dari satu molekul dengan atom N dari molekul yang lain.
            6. Metil amina (CH3NH2), ikatan terjadi antara atom H dari gugus amina dengan atom N dari molekul yang lain.
            7. Asam asetat (CH3COOH), ikatan terjadi antara atom H dari gugus fungsi        –COOH dengan atom O dari molekul yang lain.
            8. Aseton (CH3COCH3): tidak mengandung ikatan hidrogen.
            9. metana (CH4): gaya van der Waals
            10. karbondioksida (CO2): gaya van der Waals
            11. hidrogen klorida (HCl): gaya van der Waals
            12. air (H2O): gaya van der Waals dan ikatan hidrogen

            7. Gaya tarik – menarik antarmolekul yang terdapat dalam zat berikut adalah:

            1. metana (CH4): gaya van der Waals
            2. karbondioksida (CO2): gaya van der Waals
            3. hidrogen klorida (HCl): gaya van der Waals

              8. Urutan interaksi antarpartikel dimulai dari yang terlemah adalah: ikatan van der Waals, ikatan hidrogen, dan ikatan kovalen.

                9. Intan, NaCl, dan silika mempunyai titik leleh serta titik didih yang sangat tinggi, karena dalam NaCl setiap ion Na+ dikelilingi oleh ion – ion Cl, dan setiap ion Cl juga dikelilingi oleh ion – ion Na+ , sehingga struktur geometrinya sangat teratur dan kuat. Sedangkan dalam intan, setiap atom terikat secara kovalen pada 4 atom karbon lainnya dalam suatu struktur tetrahedron. Dan dalam silika, setiap atom silikon terikat secara kovalen pada 4 atom oksigen, dan setiap atom oksigen terikat pada 2 atom silikon.

                10. CO2 mempunyai titik didih yang rendah karena memiliki ikatan intramolekul yang sangat kuat, yaitu ikatan C=O, sehingga gaya antarmolekulnya (van der Waals) sangat lemah. Sehingga untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya diperlukan energi yang relatif rendah.

                  Share

                  Comments

                  comments

                  11 Comments

                  1. December 1, 2015    

                    Terimakasih. ini sangat membantu saya..

                  2. September 10, 2015    

                    Terimakasih pak, sabgat membantu buat ngoreksi jawaban yang sudah saya kerjakan sendiri untuk tugas

                  3. September 10, 2015    

                    terimakasih banyakkk, matur suwun seng katah teng panjenengan

                  4. Brian Yosua Pratama Brian Yosua Pratama
                    September 10, 2014    

                    THANKSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS

                  5. Muhammad Yasser Muhammad Yasser
                    August 27, 2014    

                    terimah kasih pak .. sangat membantu

                  6. ferda ferda
                    October 29, 2013    

                    trimakasih pak atas postingnya. sangat membantu sekali

                  7. Najikha Himmatus Tsuroyya Najikha Himmatus Tsuroyya
                    May 2, 2013    

                    sangat membantu sekali, trimakasih 🙂

                  8. Ugi Ugi
                    September 25, 2012    

                    terima kasih atas jawabannya, akan tetapi alangkah lebih bagus jika ada pertanyaannya di atasnya lalu dibawahnya ada jawabannya sehingga lebih jelas itu jawaban dari mana
                    terima kasih

                  9. September 1, 2012    

                    hello terima kasih ya atas jawabannya 🙂

                  10. October 18, 2011    

                    hahaha….. upload jawaban ulangan XII IPA2 buat pelajaran TI ajaa pak….
                    pissss….. 🙂

                  Leave a Reply

                  Your email address will not be published. Required fields are marked *

                  Download this post as PDF

                  berrybenka

                  cari produk di Lazada

                  Google+ follower

                  Belanja di LAZADA

                  Lazada Indonesia

                  Get paid to share your links!
                  SEO Powered by Platinum SEO from Techblissonline